$$F=k\frac{q_1q_2}{r^2}$$

waarbij \(F\) de kracht is, \(k\) de constante van Coulomb \((8,98\times10^9\text{ N}\cdot\text{m}^2/\text{C}^2)\ ), \(q_1\) en \(q_2\) zijn de grootten van de ladingen, en \(r\) is de afstand tussen de ladingen.

Natrium en kalium vormen beide +1 ionen, dus \(q_1\) is voor beide hetzelfde. Chloride-ion heeft een lading van -1, dus \(q_2\) is ook hetzelfde. Het verschil wordt alleen veroorzaakt door de afstand \(r\). De ionenstraal van \(Na^+\) en \(K^+\) zijn respectievelijk \(0,97 \AA\) en \(1,33\AA\). Omdat de straal van \(K^+\) ion groter is, is de afstand tussen \(K^+\) en \(Cl^-\) langer dan de afstand tussen \(Na^+\) en \(Cl ^-\).

Volgens de wet van Coulomb is de kracht tussen twee ladingen omgekeerd evenredig met het kwadraat van de afstand ertussen. Daarom wordt een sterkere aantrekkingskracht verwacht tussen \(Na^+\) en \(Cl^-\) ionen.

Daarom zou het moeilijker moeten zijn om een ​​natriumion van een chloride-ion te scheiden dan een kaliumion van een chloride-ion.