Science >> Wetenschap >  >> Chemie

De verbrandingsgegevens voor een onbekende verbinding die koolstofwaterstof en zuurstof bevatte, werd geanalyseerd dat de empirische formule C3H5O molmassa van gevonden is?

Hier leest u hoe u de moleculaire formule van de onbekende verbinding kunt bepalen, gezien zijn empirische formule en molaire massa:

1. Bereken de empirische formulemassa:

* C:3 atomen * 12.01 g/mol =36,03 g/mol

* H:5 atomen * 1,01 g/mol =5,05 g/mol

* O:1 atoom * 16.00 g/mol =16,00 g/mol

* Totale empirische formulemassa =36,03 + 5,05 + 16.00 =57,08 g/mol

2. Bepaal de verhouding tussen de molaire massa en de empirische formulemassa:

* Molaire massa van de verbinding / empirische formulemassa =(gegeven molaire massa) / 57,08 g / mol

3. Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met de verhouding van stap 2:

* Dit geeft je de moleculaire formule.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de molaire massa van de verbinding 114,16 g/mol is.

* Verhouding =114,16 g/mol/57,08 g/mol =2

* Moleculaire formule =(C3H5O) * 2 = C6H10O2

Daarom moet u de molaire massa van de onbekende verbinding verstrekken om de moleculaire formule te bepalen.