Wetenschap
1. Bereken de empirische formulemassa:
* C:3 atomen * 12.01 g/mol =36,03 g/mol
* H:5 atomen * 1,01 g/mol =5,05 g/mol
* O:1 atoom * 16.00 g/mol =16,00 g/mol
* Totale empirische formulemassa =36,03 + 5,05 + 16.00 =57,08 g/mol
2. Bepaal de verhouding tussen de molaire massa en de empirische formulemassa:
* Molaire massa van de verbinding / empirische formulemassa =(gegeven molaire massa) / 57,08 g / mol
3. Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met de verhouding van stap 2:
* Dit geeft je de moleculaire formule.
Voorbeeld:
Laten we zeggen dat de molaire massa van de verbinding 114,16 g/mol is.
* Verhouding =114,16 g/mol/57,08 g/mol =2
* Moleculaire formule =(C3H5O) * 2 = C6H10O2
Daarom moet u de molaire massa van de onbekende verbinding verstrekken om de moleculaire formule te bepalen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com