1. concentratie van reactanten: Hogere concentraties reactanten betekenen frequentere botsingen tussen moleculen, wat leidt tot een hogere reactiesnelheid.

2. Temperatuur: Hogere temperaturen verhogen de kinetische energie van moleculen, wat resulteert in meer botsingen met voldoende energie om de activeringsenergiebarrière te overwinnen en te reageren.

3. Oppervlakte: Voor reacties met vaste stoffen biedt een groter oppervlak meer contactpunten voor reactanten, waardoor de reactiesnelheid wordt verhoogd.

4. aanwezigheid van een katalysator: Katalysatoren versnellen de reacties door een alternatieve reactieroute te bieden met een lagere activeringsenergie. Ze worden niet geconsumeerd in de reactie.

Deze factoren beïnvloeden de reactiesnelheid door de frequentie en energie van botsingen tussen reactantmoleculen te beïnvloeden.