Wetenschap
* waterstof (h 2 )
* stikstof (n 2 )
* zuurstof (o 2 )
* fluor (f 2 )
* chloor (Cl 2 )
* bromine (Br 2 )
* jodium (i 2 )
Deze elementen zijn stabieler als diatomaire moleculen vanwege de sterke covalente bindingen die ze met zichzelf vormen. Deze bindingen worden gevormd door elektronen te delen tussen twee atomen van hetzelfde element, wat resulteert in een stabielere elektronenconfiguratie.
Het is belangrijk om te onthouden dat deze elementen niet de * alleen * elementen zijn die diatomaire moleculen kunnen vormen, alleen degenen die vaak worden aangetroffen als diatomaire moleculen in de natuur.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com