Wetenschap
* Koolstofverbindingscapaciteit: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen, wat betekent dat het 4 covalente bindingen kan vormen.
* enkele bindingen: Elk koolstofatoom kan een enkele binding vormen met een ander koolstofatoom. Hierdoor blijven 3 bindposities beschikbaar op elk koolstofatoom.
* Maximale waterstofatomen: Daarom kan elke koolstof binden met een maximum van 3 waterstofatomen. Met twee koolstofatomen is het totale aantal waterstofatomen 3 x 2 = 6 .
Het molecuul met dit maximale aantal waterstofatomen is ethaan (C2H6).
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com