chlooratoom (CL)

* Atomisch nummer: 17, wat betekent dat het 17 protonen en 17 elektronen heeft.

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Verklaring:

* De elektronenconfiguratie volgt het AUFBAU -principe en de regel van HUW, en vult orbitalen in volgorde van toenemende energie.

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft twee elektronen in de 1s orbital.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft twee elektronen in de 2s orbital.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau heeft ook zes elektronen in de drie 2p -orbitalen.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft twee elektronen in de 3s orbital.

* 3P⁵: Het derde energieniveau heeft vijf elektronen in de drie 3p -orbitalen.

chloride -ion (Cl⁻)

* Formatie: Chloor krijgt één elektron om een ​​stabiel octet (acht elektronen) in zijn buitenste schaal te bereiken.

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Verklaring:

* Het chloride -ion heeft nu 18 elektronen (17 origineel + 1 gewonnen).

* Het toegevoegde elektron vult het laatste 3p -orbitaal, waardoor het een volledige buitenste schaal krijgt.

Key Takeaway:

* Het chloride -ion is stabieler dan het chlooratoom omdat het een volledige buitenste schaal van elektronen heeft.