* Een mol is een eenheid van hoeveelheid, geen fysieke dimensie. Het vertegenwoordigt 6.022 x 10^23 deeltjes (atomen, moleculen, ionen, enz.).

* vaste opgeloste deeltjes zijn microscopisch. Je kunt ze niet individueel zien, laat staan ​​ze te tellen.

In plaats van een mol direct te meten, gebruiken we deze technieken:

1. massa: U kunt een bekende massa van de opgeloste stof wegen en de molaire massa gebruiken om het aantal mol te berekenen. Als u bijvoorbeeld 58,44 gram NaCl (natriumchloride) weegt, heeft u 1 mol NaCl omdat de molaire massa 58,44 g/mol is.

2. Oplossing Bereiding: U kunt een oplossing voorbereiden met een bekende molaire concentratie (mol opgeloste stof per liter oplossing). Hiermee kunt u de mol opgeloste stof berekenen in een bepaald volume van de oplossing.

Samenvattend: Hoewel geen instrument molmoetjes direct meet, gebruiken we indirecte methoden op basis van massa, volume en concentratie om het aantal aanwezige mol te bepalen.