1. Begrijp de chemie

* NH₃ (ammoniak): Een zwakke basis.

* NH₄CL (ammoniumchloride): Het zout van een zwakke basis (NH₃) en een sterk zuur (HCl). Dit zout zal in water hydrolyseren, h⁺ -ionen produceren en de oplossing zuur maken.

2. Het evenwicht instellen

Het relevante evenwicht is de hydrolyse van het ammoniumion (NH₄⁺):

NH₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)

3. Bereken de initiële concentraties

* [NH₄⁺]:

- Molaire massa van NH₄cl =53,49 g/mol

- mol NH₄cl =0,535 g / 53,49 g / mol =0,01 mol

- [NH₄⁺] =0,01 mol / 0,05 L =0,2 m

* [NH₃]:

- [NH₃] =0,1 m (gegeven)

4. Gebruik de ijstafel

| | NH₄⁺ | H₂o | NH₃ | H₃o⁺ |

| ------------- | ---------- | ---------- | ---------- | ---------- |

| Initiaal (i) | 0,2 m | | 0,1 m | 0 |

| Verander (c) | -x | | +x | +x |

| Evenwicht (e) | 0.2-X | | 0.1+x | X |

5. Schrijf de evenwichtsuitdrukking

Kₐ voor NH₄⁺ is 5,6 x 10⁻¹⁰ (u kunt deze waarde vinden in een tabel met zure dissociatie -constanten)

Kₐ =[NH₃] [H₃o⁺] / [NH₄⁺] =(0.1+x) (x) / (0.2-X)

6. Benaderingen maken

Omdat Kₐ erg klein is, kunnen we aannemen dat X te verwaarlozen is in vergelijking met 0,1 en 0,2. Dit vereenvoudigt de vergelijking:

5.6 x 10⁻¹⁰ ≈ (0,1) (x) / 0,2

7. Oplossen voor x

x =[H₃o⁺] ≈ 1.12 x 10⁻⁹ m m

8. Bereken pH

pH =-log [h₃o⁺] =-log (1.12 x 10⁻⁹) ≈ 8.95

Daarom is de pH van de oplossing ongeveer 8,95.