* gassen hebben geen vaste vorm of volume. Ze verspreiden zich om de container te vullen waarin ze zich bevinden.

* gasmoleculen zijn ver uit elkaar. In tegenstelling tot vaste stoffen en vloeistoffen, liggen de moleculen in een gas veel verder uit elkaar en bewegen zich vrij.

* U kunt een gas comprimeren. Dit betekent dat u het volume kunt verminderen door druk uit te oefenen. Wanneer u op een gas duwt, dwingt u de moleculen dichter bij elkaar.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* Lucht pompen in een fietsband: Je comprimeert lucht en dwingt meer moleculen in de band.

* Een ballon vullen met helium: Je voegt meer heliummoleculen toe aan de ballon, verhoogt de druk binnen en laat de ballon uitzetten.

* Een duiktank: Comprimerende lucht wordt opgeslagen in de tank, waardoor duikers onder water kunnen ademen.

Het is belangrijk op te merken: Terwijl je een gas kunt comprimeren, kun je het niet echt "pletten" op dezelfde manier als een vaste stof. Je verandert gewoon de dichtheid van het gas door de moleculen dichter bij elkaar te dwingen.