Liganden in anorganische complexe verbindingen zijn de atomen, ionen of moleculen die binden aan een centraal metaalatoom of ion. Ze doneren elektronenparen aan het metaal en vormen een coördinaatcovalente binding.

Hier is een uitsplitsing van gemeenschappelijke liganden:

soorten liganden:

* monodentate: Deze liganden binden aan het metaalatoom via een enkel donoratoom. Voorbeelden zijn:

* halogenen: Cl-, br-, i-

* Water: H2O

* ammoniak: NH3

* Koolmonoxide: CO

* cyanide: Cn-

* bidentate: Deze liganden hebben twee donoratomen die kunnen binden aan het metaalatoom. Voorbeelden zijn:

* ethyleendiamine: EN (NH2CH2CH2NH2)

* oxalaat: C2O42-

* glycinaat: H2NCH2COO-

* polydentate: Deze liganden hebben meer dan twee donoratomen die kunnen binden aan het metaalatoom. Voorbeelden zijn:

* ethyleendiaminetetraacetaat: EDTA4- (een hexadentate ligand)

* porfyrines: (aanwezig in heem, chlorofyl)

Ligand -nomenclatuur:

* Liganden worden genoemd volgens hun identiteit. Bijvoorbeeld:

* aqua: H2O

* Ammine: NH3

* chloor: Cl-

* cyano: Cn-

* oxalato: C2O42-

* Het aantal liganden wordt aangegeven door voorvoegsels zoals:

* mono: Een

* di: Twee

* tri: Drie

* tetra: Vier

* penta: Vijf

* hexa: Zes

Voorbeelden van anorganische complexe verbindingen:

* tetraamminecopper (ii) sulfaat: [Cu (NH3) 4] SO4

* Liganden:ammoniak (NH3)

* kalium hexacyanoferraat (ii): K4 [FE (CN) 6]

* Liganden:cyanide (cn-)

* Tetraaquacopper (ii) ion: [Cu (H2O) 4] 2+

* Liganden:water (H2O)

belangrijke opmerkingen:

* Het aantal en het type liganden kunnen de eigenschappen van het complex aanzienlijk beïnvloeden.

* Liganden kunnen neutraal, negatief geladen (anionisch) of zelden positief geladen (kationisch) zijn.

* Het centrale metaalatoom of ion heeft meestal een coördinatienummer, dat het aantal direct gebonden liganden vertegenwoordigt.

Inzicht in de liganden in anorganische complexe verbindingen is cruciaal voor het begrijpen van hun structuur, binding en reactiviteit.