Dit is waarom:

* zout verstoort de vorming van ijskristallen: Wanneer puur water bevriest, vormen watermoleculen een gewone kristallijne structuur. Zoutionen (natrium en chloride) interfereren met dit proces, waardoor het voor de watermoleculen moeilijker is om zich in ijs te regelen.

* Hogere zoutconcentratie =lager vriespunt: Hoe meer zout opgelost is, hoe meer het vriespunt wordt verlaagd.

Algemene richtlijnen:

* oceaanwater: Met een gemiddeld zoutgehalte van ongeveer 3,5%bevriest oceaanwater op ongeveer -1,9 ° C (28,6 ° F) .

* Hogere zoutconcentraties: Voor zoutere oplossingen, zoals pekel die wordt gebruikt bij het maken van ijs, kan het vriespunt aanzienlijk lager zijn.

Belangrijke opmerking: Het is essentieel om te begrijpen dat de depressie van het vriespunt niet lineair is . De relatie tussen zoutconcentratie en vriespunt is niet eenvoudig en vereist specifieke berekeningen voor precieze waarden.