Dit is waarom:

* omkeerbare reacties Ga in beide richtingen verder, wat betekent dat reactanten producten kunnen vormen, en producten kunnen ook reageren om reactanten te vormen.

* De snelheid van elke richting (vooruit en achteruit) wordt beïnvloed door de concentraties van de betrokken soorten.

* evenwicht wordt bereikt wanneer de snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk worden, wat betekent dat de netto verandering in concentratie van reactanten en producten nul is.

Voorbeelden van omkeerbare reacties:

* Het Haber-Bosch-proces: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

* De reactie van waterstof en jodium: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)

* De oplossing van een zout in water: NaCl (s) ⇌ na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

daarentegen, onomkeerbare reacties Ga slechts in één richting en hun snelheid wordt niet significant beïnvloed door de concentratie van producten.