Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, betrokken bij chemische binding.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met acht valentie -elektronen, die lijken op de adellijke gasconfiguratie. Deze stabiliteit is te wijten aan de gevulde buitenste schaal, waardoor ze minder reactief zijn.

Voorbeeld:

Beschouw de vorming van een natriumchloride (NaCl) -molecuul:

* Natrium (NA) heeft één valentie -elektron.

* Chloor (CL) heeft zeven valentie -elektronen.

Wanneer natrium zijn ene valentie -elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (Na+). Chloor krijgt dit elektron en wordt een negatief geladen ion (Cl-). Beide ionen hebben nu acht valentie -elektronen, die voldoen aan de octetregel. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen vormt de ionische binding in NaCl.

Vergeet niet dat de octetregel een generalisatie is, en er zijn uitzonderingen, met name voor elementen in de tweede periode (zoals waterstof en lithium).