Wat bepaalt reactiviteit:

* valentie -elektronen: De belangrijkste spelers in chemische reacties zijn de valentie -elektronen , die de elektronen zijn in de buitenste schaal van een atoom. Deze elektronen zijn degenen die het meest waarschijnlijk betrokken zijn bij het vormen van bindingen met andere atomen.

* octetregel: Atomen zijn meestal het meest stabiel wanneer ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben (meestal 8, vandaar de "octetregel"). Deze stabiele configuratie is als het hebben van een volledige "emmer" van elektronen.

* electro -negativiteit: Atomen met een hogere elektronegativiteit hebben een sterkere aantrekking voor elektronen. Dit verschil in elektronegativiteit kan het type gevormde binding beïnvloeden (ionisch, covalent of metaalachtig).

Hoe het werkt:

* metalen: Metalen verliezen de neiging hun valentie -elektronen te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Dit creëert positief geladen ionen.

* niet -metalen: Niet -metalen krijgen meestal elektronen om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Dit creëert negatief geladen ionen.

* ionische bindingen: Wanneer een metaal een elektron verliest en een niet -metalen het wint, vormen ze een ionische binding. De tegenovergestelde ladingen trekken elkaar aan en houden de atomen bij elkaar.

* Covalente bindingen: Wanneer twee niet -metalen elektronen delen, vormen ze een covalente binding. Dit delen helpt beide atomen een stabiele configuratie te bereiken.

Voorbeeld:

* natrium (NA): Natrium heeft 1 valentie -elektron. Het wil dat elektron verliezen om een ​​volledige buitenste schaal te hebben. Dit maakt het reactief en zal waarschijnlijk ionische bindingen vormen.

* chloor (CL): Chloor heeft 7 valentie -elektronen. Het wil één elektron krijgen om een ​​volledige buitenste schaal te hebben. Dit maakt het reactief en zal waarschijnlijk ionische bindingen vormen.

Dus de eerste en tweede shells zijn belangrijk, maar alleen omdat ze valentie -elektronen kunnen bevatten. Het zijn de valentie -elektronen en hun neiging om chemische reacties te winnen, te verliezen of te delen.