Dit is waarom:

* Kookpunthoogte: Wanneer een niet -vluchtige opgeloste stof (een die niet gemakkelijk verdampt) wordt toegevoegd aan een oplosmiddel (zoals water), verstoort deze de dampdruk van het oplosmiddel. De opgeloste moleculen interfereren met de oplosmiddelmoleculen die in de gasfase ontsnappen.

* Hogere dampdruk vereist: Om het kookpunt te bereiken (waar dampdruk gelijk is aan atmosferische druk), heeft de oplossing nu een hogere temperatuur nodig. Dit komt omdat de aanwezigheid van de opgeloste stof de dampdruk van het oplosmiddel heeft verlaagd.

* 1 ATM: Bij een standaarddruk van 1 atmosfeer kookt puur water op 100 graden Celsius. De oplossing moet echter een temperatuur boven 100 graden Celsius bereiken om dezelfde dampdruk en kook te bereiken.

Laat het me weten als je meer details wilt over het kookpunthoogte!