De evenwichtspijlen worden voor sommige zuren in de ionisatievergelijkingen gebruikt, omdat de ionisatie van zuren een omkeerbaar proces is. Dit betekent dat het zuur zowel een proton (H+) kan doneren om een ​​hydroniumion (H3O+) te vormen als een proton van een watermolecuul kan accepteren om de geconjugeerde base te vormen. De positie van het evenwicht tussen het zuur en zijn geconjugeerde base hangt af van de sterkte van het zuur.