het principe van Le Chatelier

Het principe van Le Chatelier stelt dat als een wijziging van de conditie wordt toegepast op een systeem in evenwicht, het systeem zal verschuiven in een richting die de stress verlicht.

Effect van volumeverhoging

* Stress: Het verhogen van het volume van de container vermindert de druk van het systeem.

* het verlichten van de stress: Het systeem zal verschuiven naar de voorkeur van de kant van de reactie die meer mol gas produceert.

Hoe het van toepassing is op verschillende reacties

* reacties met meer gasmolken aan de productzijde: Het evenwicht zal verschuiven naar het rechts (richting de producten) om meer gasmoleculen te produceren en de druk te verhogen.

* reacties met meer gasmolken aan de reactantzijde: Het evenwicht zal verschuiven naar de links (richting de reactanten) om gasmoleculen te consumeren en de druk te verlagen.

* reacties met gelijke gasmolken aan beide zijden: Er zal geen verschuiving zijn in evenwicht.

Voorbeeld:

Overweeg de reactie:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) ⇌ 2NH ₃ (G)

* reactanten: 4 mol gas (1 mol N ₂ + 3 mol h ₂ ))

* Producten: 2 mol gas

Als het volume wordt verhoogd, verschuift het evenwicht naar de links (richting de reactanten) om meer gasmoleculen te produceren en de drukafname gedeeltelijk te verlichten.

belangrijke opmerkingen:

* concentratie verandert: Hoewel volumeveranderingen de druk beïnvloeden, beïnvloeden ze ook indirect de concentraties van reactanten en producten.

* Temperatuurveranderingen: Het veranderen van de temperatuur kan ook de evenwichtspositie beïnvloeden, vaak op een andere manier dan het veranderen van het volume.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt over chemisch evenwicht!