* diffusie: Het verspreiden van gassen of vloeistoffen van een gebied met een hoge concentratie tot lage concentratie. De theorie verklaart dit door de constante willekeurige beweging van deeltjes, die leidt tot botsingen en het uiteindelijke mengen van stoffen.

* Effusie: De ontsnapping van gasdeeltjes door een kleine opening. De theorie verklaart dit door het feit dat lichtere deeltjes sneller bewegen, zodat ze eerder door een kleine opening ontsnappen.

* Druk: De kracht uitgeoefend door een gas op de wanden van zijn container. De theorie verklaart dit door de botsingen van gasdeeltjes met de containerwanden.

* Temperatuur: Een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes in een stof. De theorie verklaart dit door de relatie tussen de snelheid van deeltjes en hun kinetische energie.

* Stateveranderingen: De overgangen tussen vaste, vloeistof en gasfasen. De theorie verklaart deze veranderingen door de verschillende afstanden tussen deeltjes en hun interacties.

Kortom, de kinetische-moleculaire theorie helpt ons het gedrag van materie op moleculair niveau te begrijpen en geeft verklaringen voor veel macroscopische fenomenen.