* Cobalt (CO): Kobalt kan meerdere ionen vormen, maar de meest voorkomende zijn co²⁺ (kobalt (ii)) en co³⁺ (kobalt (iii)).

* zwavel (s): Zwavel vormt meestal het sulfide -ion, S²⁻.

Om een ​​neutrale verbinding te vormen, moeten de kosten van de ionen in evenwicht zijn. Hier zijn de mogelijkheden:

* kobalt (ii) sulfide: Co²⁺ en S²⁻ hebben gelijke maar tegengestelde ladingen, dus de formule is gewoon cos .

* kobalt (iii) sulfide: Co³⁺ heeft een +3 lading, terwijl S²⁻ een -2 lading heeft. Om de kosten in evenwicht te brengen, hebt u twee kobalt (III) ionen en drie sulfide -ionen nodig. De formule is co₂s₃ .

Daarom is de chemische formule voor de verbinding tussen kobalt en zwavelionen cos (kobalt (ii) sulfide) of co₂s₃ (kobalt (iii) sulfide), afhankelijk van de oxidatietoestand van kobalt.