* Krijg elektronen: Niet-metalen hebben meestal een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen. In een ionische binding zal het niet-metaalatoom een ​​of meer elektronen uit het metaalatoom krijgen, wat resulteert in een negatieve lading.

* een anion worden: Vanwege het verkrijgen van elektronen wordt het niet-metaalatoom negatief geladen en wordt nu een anion genoemd.

* Een stabiele elektronenconfiguratie bereiken: Door elektronen te winnen, zal het niet-metaalatoom meestal een volledige buitenste schaal van elektronen bereiken, waardoor het stabieler en minder reactiever wordt.

Voorbeeld:

Overweeg de vorming van natriumchloride (NaCl):

* Natrium (NA) is een metaal en heeft één valentie -elektron.

* Chloor (CL) is een niet-metaal en heeft zeven valentie-elektronen.

Natrium verliest zijn ene valentie -elektron aan chloor en wordt een positief geladen natriumion (Na+). Chloor wint dat elektron en wordt een negatief geladen chloride-ion (Cl-). Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan en vormen een ionische binding.

Kortom, een niet-metalen atoom na het vormen van een ionische binding zal negatief worden geladen, stabiel en reactiever dan voorheen.