Inzicht in de wet van Graham

De diffusienet van Graham stelt dat de snelheid van diffusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa.

* Hogere molaire massa =langzamere diffusie

* Lagere molaire massa =snellere diffusie

Het toepassen van de wet van Graham

1. Dichtheid en molaire massa: Omdat de dichtheid direct gerelateerd is aan molaire massa (uitgaande van constante druk en temperatuur), kunnen we de dichtheidsverhouding gebruiken om hun diffusiesnelheden te vergelijken.

2. Bereken de verhouding:

* Gas ​​A is 16 keer dichter dan gas B. Dit betekent dat gas A 16 keer de molaire gasmassa van gas B. heeft.

* Laten we zeggen dat de molaire gasmassa B 'M' is. Dan is de molaire gasmassa A '16m'.

3. diffusiesnelheidsverhouding:

* Diffusiesnelheid van gas A / diffusiesnelheid van gas B =√ (molaire massa van B) / √ (molaire massa van A)

* Diffusiesnelheid van gas a / diffusiesnelheid van gas b =√ (m) / √ (16m) =1/4

Conclusie

* Gas B diffuseert vier keer sneller dan gas a. Dit komt omdat het een aanzienlijk lagere molaire massa heeft (en dus een lagere dichtheid).