Dit is waarom:

* isotopen: We weten nu dat atomen van hetzelfde element verschillende aantallen neutronen kunnen hebben. Deze verschillende vormen worden isotopen genoemd. Hoewel isotopen van hetzelfde element hetzelfde aantal protonen (en dus hetzelfde atoomnummer) delen, hebben ze verschillende massa's vanwege het variërende aantal neutronen. Dit is in tegenspraak met het idee van Dalton van identieke massa voor alle atomen van een element.

* Nucleaire reacties: Dalton's theorie dateert van vóór de ontdekking van nucleaire reacties. We begrijpen nu dat atomen kunnen worden gesplitst, versmolten en zelfs kunnen worden omgezet in andere elementen via nucleaire processen. Dit toont aan dat atomen niet ondeelbaar zijn, zoals Dalton geloofde.

Het vierde postulaat van Dalton kan echter worden beschouwd als een geldige benadering voor veel chemische reacties. In de meeste dagelijkse chemische reacties zijn de verschillen in massa en eigenschappen tussen isotopen onbeduidend. Het chemische gedrag van atomen wordt voornamelijk bepaald door hun elektronenconfiguratie, die grotendeels wordt bepaald door het aantal protonen.

Daarom, hoewel het vierde postulaat van Dalton niet volledig nauwkeurig is, bood het een fundamenteel kader voor de ontwikkeling van de moderne atoomtheorie. Het was een belangrijke stap voorwaarts in ons begrip van materie, ook al is het verfijnd en uitgebreid.