* intermoleculaire krachten: Onzuiverheden verstoren de reguliere opstelling van moleculen in een pure stof. Dit verstoort de balans van intermoleculaire krachten (zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties, enz.), Waardoor het voor de moleculen moeilijker is om in de gasfase te ontsnappen.

* dampdruk: De dampdruk van een vloeistof is de druk die wordt uitgeoefend door zijn damp wanneer de vloeistof en damp in evenwicht zijn. Onzuiverheden verlagen de dampdruk van de vloeistof, wat betekent dat het een hogere temperatuur duurt om het punt te bereiken waar de dampdruk gelijk is aan de externe druk (wat de definitie is van het kookpunt).

Uitzonderingen:

* Bepaalde soorten onzuiverheden: In zeldzame gevallen kunnen onzuiverheden daadwerkelijk lager het kookpunt. Dit gebeurt wanneer de onzuiverheid een mengsel vormt met een lager kookpunt dan de zuivere stof. Het toevoegen van een kleine hoeveelheid zout aan water kan het kookpunt eigenlijk iets verlagen.

* Zeer kleine hoeveelheden onzuiverheden: Als de hoeveelheid onzuiverheid extreem klein is, kan het effect op het kookpunt te verwaarlozen zijn.

Samenvattend:

* Gewoonlijk: Onzuiverheden verhogen het kookpunt.

* Soms: Onzuiverheden kunnen het kookpunt verlagen, vooral als ze een mengsel vormen met een lager kookpunt.

* altijd: Het is belangrijk om de specifieke onzuiverheden en hun interacties met de substantie te overwegen om de impact op het kookpunt te voorspellen.