1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De elektrolyse van water produceert waterstof- en zuurstofgas:

2 H₂o (L) → 2 H₂ (G) + O₂ (G)

2. Mol water:

* Bereken de mol water met behulp van zijn molaire massa (18.015 g/mol):

Mol h₂o =(90 g) / (18.015 g / mol) =5 mol

3. Mol waterstof:

* Uit de gebalanceerde vergelijking produceren 2 mol water 2 mol waterstof. Daarom produceren 5 mol water 5 mol waterstof.

4. Volume waterstof bij STP:

* Bij STP (standaardtemperatuur en druk:0 ° C en 1 atm) beslaat 1 mol gas 22,4 liter.

* Bereken het volume waterstof:

Volume van h₂ =(5 mol) * (22,4 l/mol) =112 l

Antwoord: 112 liter waterstofgas zou worden geproduceerd bij STP.