Dit is waarom:

* elektronische configuratie van waterstof: Waterstof heeft slechts één proton en één elektron. De elektronenconfiguratie is 1S¹.

* stabiliteit: Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil (ook wel de valentieschaal genoemd) vol is. Voor waterstof kan de eerste schaal maximaal twee elektronen bevatten.

* octetregel: Terwijl de octetregel (atomen willen dat acht elektronen in hun buitenste schaal) van toepassing zijn op de meeste elementen, is waterstof een uitzondering. Het heeft slechts twee elektronen nodig om stabiliteit te bereiken.

Daarom zal waterstof gemakkelijk een chemische binding vormen (zoals een covalente binding) om een ​​elektron met een ander atoom te delen, waardoor het de gewenste twee elektronen in zijn valentieschil krijgt.