* Water (H₂o) is een polair molecuul: Dit betekent dat het een enigszins positief uiteinde heeft (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom). Met deze polariteit kunnen watermoleculen sterke waterstofbruggen met elkaar vormen, waardoor een samenhangend netwerk ontstaat.

* olie (koolwaterstoffen) is een niet -polair molecuul: Koolwaterstoffen bestaan ​​voornamelijk uit koolstof- en waterstofatomen. Deze atomen delen elektronen gelijk, wat resulteert in een evenwichtige ladingsverdeling, waardoor het molecuul niet -polair is.

* "zoals oplost zoals": Polaire stoffen zoals water hebben de neiging andere polaire stoffen op te lossen, terwijl niet -polaire stoffen zoals olie andere niet -polaire stoffen oplossen. Watermoleculen worden aangetrokken door andere polaire moleculen, terwijl oliemoleculen worden aangetrokken door andere niet -polaire moleculen.

Waarom ze niet mixen:

Wanneer water en olie in contact komen, voorkomt de sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen (waterstofbinding) oliemoleculen om het waternetwerk binnen te dringen. Evenzo hebben de niet -polaire oliemoleculen geen aantrekking voor de polaire watermoleculen. Dit verschil in aantrekkingskracht leidt tot scheiding in twee verschillende lagen.

in eenvoudiger termen: Stel je voor dat watermoleculen handshand vasthouden en een strakke cirkel vormen. Oliemoleculen, anders zijn, kunnen niet handen vasthouden met de watermoleculen en blijven daarom gescheiden.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel. Bijvoorbeeld het toevoegen van een oppervlakteactieve stof (zoals zeep) kan het water- en oliemengsel helpen door te werken als een brug tussen de twee, waardoor een emulsie ontstaat.