Inzicht in het concept

* de wet van Avogadro: Staten dat gelijkwaardige volumes ideale gassen bij dezelfde temperatuur en druk hetzelfde aantal moleculen bevatten.

* Ideale gaswet: Relateert druk (p), volume (v), aantal mol (n) en temperatuur (t) van een ideaal gas:pv =nrt (waarbij r de ideale gasconstante is).

veronderstellingen

We gaan ervan uit dat zowel O₂ als O₃ ideale gassen zijn bij dezelfde temperatuur en druk.

Berekeningen

1. mol zijn gelijk: Omdat we 1 mol van elk gas hebben, is het aantal moleculen hetzelfde (de wet van Avogadro).

2. Ideale gaswet: Omdat de temperatuur en druk constant zijn, is het volume recht evenredig met het aantal mol (van de ideale gaswet).

3. Conclusie: Aangezien het aantal moleculen (en dus mol) hetzelfde is, zal het volume bezet door 1 mol O₂ gelijk zijn aan het volume bezet door 1 mol O₃.

Daarom is de verhouding van het volume bezet door 1 mol O₂ tot het volume bezet door 1 mol o₃ 1:1.

Belangrijke opmerking: Dit veronderstelt ideaal gasgedrag. In werkelijkheid wijken gassen enigszins af van ideaal gedrag, vooral bij hoge druk of lage temperaturen.