$$PbBr_2(s) \rightleftharpoenen Pb^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$$

De evenwichtsconstante voor deze reactie is:

$$K_{sp} =[Pb^{2+}][Br^-]^2$$

Er wordt aangenomen dat de concentraties van $Pb^{2+}$ en $Br^-$ bij evenwicht respectievelijk 2,5 x 10-3 M en 5,0 x 10-2 M zijn. Als we deze waarden vervangen door de evenwichtsconstante-uitdrukking, krijgen we:

$$K_{sp} =(2,5 \maal 10^{-3})(5,0 \maal 10^{-2})^2 =6,25 \maal 10^{-6}$$

Daarom is de waarde van $K_{sp}$ voor $PbBr_2$ bij deze temperatuur 6,25 x 10-6.