Zilverchloride (AgCl) en bariumchloride (BaCl2) zijn beide onoplosbaar in water, maar hebben een verschillende oplosbaarheid in andere oplosmiddelen. Eén manier om ze te scheiden is door een oplosmiddel te gebruiken dat AgCl oplost, maar niet BaCl2. Eén zo'n oplosmiddel is waterige ammoniak (NH3).

Wanneer AgCl wordt toegevoegd aan waterige ammoniak, reageert het onder vorming van een oplosbaar complexion, [Ag(NH3)2]Cl. Dit complexe ion kan vervolgens door filtratie van het onoplosbare BaCl2 worden gescheiden. Het filtraat kan vervolgens drooggedampt worden om zuiver AgCl te verkrijgen.

De algemene reactie voor het oplossen van AgCl in waterige ammoniak is:

$$\text{AgCl (s)} + 2\text{NH}_3 (\text{aq}) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ (\text{aq }) + \text{Cl}^- (\text{aq})$$

Deze reactie is omkeerbaar en de evenwichtsconstante voor de reactie is:

$$K =\frac{[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+[\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}]}$$

De waarde van K is erg groot, wat betekent dat de reactie vrijwel volledig naar rechts verloopt, resulterend in de vorming van het oplosbare complexion [Ag(NH3)2]Cl.