De wet van Charles stelt dat het volume van een gas recht evenredig is met de temperatuur ervan, wanneer de druk constant wordt gehouden.

Dit kan worden uitgedrukt als de vergelijking:

V =k * T

Waar V het volume is, is T de temperatuur en is k een constante.

We kunnen deze vergelijking herschikken om het nieuwe volume te vinden:

V₂ =V₁ * T₂/T₁

Waarbij V₁ en T₁ het oorspronkelijke volume en de temperatuur zijn, en V₂ en T₂ het nieuwe volume en de nieuwe temperatuur.

Als we onze waarden inpluggen, krijgen we:

V₂ =4,5 L * (29°C + 273,15) / (14°C + 273,15)

=4,89 liter

Daarom is het nieuwe volume van het gas 4,89 liter.