Magnesiumchloride (MgCl2) is een zout dat, wanneer opgelost in water, dissocieert in magnesium- (Mg2+) en chloride- (Cl-) ionen. Mg2+-ionen ondergaan hydrolyse in water, wat betekent dat ze reageren met watermoleculen om waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) te produceren. Deze hydrolysereactie kan als volgt worden weergegeven:

```

Mg2+ + H2O ⇌ Mg(OH)+ + H+

```

De waterstofionen die bij deze reactie worden geproduceerd, dragen bij aan de zure aard van de oplossing, waardoor de pH wordt verlaagd. De mate van hydrolyse hangt af van de concentratie magnesiumchloride in de oplossing. Bij hogere concentraties is de hydrolysereactie sterker, wat resulteert in een lagere pH.

Natriumchloride-oplossing (pH 7):

Natriumchloride (NaCl) daarentegen is een zout dat, wanneer opgelost in water, dissocieert in natrium- (Na+) en chloride- (Cl-) ionen. In tegenstelling tot magnesiumionen ondergaan natriumionen geen significante hydrolyse in water. Dit betekent dat ze geen waterstofionen of hydroxide-ionen produceren en dat de pH van de oplossing vrijwel neutraal blijft (pH 7).

Samenvattend is het verschil in pH tussen waterige oplossingen van magnesiumchloride en natriumchloride voornamelijk te wijten aan de hydrolyse van magnesiumionen, die bijdraagt ​​aan de zuurgraad van de oplossing. Omdat magnesiumionen meer hydrolyse ondergaan in vergelijking met natriumionen, heeft de magnesiumchloride-oplossing een lagere pH (5,5) vergeleken met de natriumchloride-oplossing (pH 7).