Wanneer natrium (Na) en chloor (Cl) reageren, vormen ze natriumchloride (NaCl), ook wel tafelzout genoemd. De reactie tussen natrium en chloor is een typisch voorbeeld van de vorming van een ionische binding. Zowel natrium als chloor hebben sterk contrasterende elektronegativiteiten. Natrium heeft een lage elektronegativiteit, wat betekent dat het gemakkelijk zijn valentie-elektron opgeeft, terwijl chloor een hoge elektronegativiteit heeft, wat wijst op zijn sterke aantrekkingskracht op elektronen.

Tijdens de reactie verliest natrium zijn buitenste elektron aan chloor, wat resulteert in de vorming van positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-). Deze tegengesteld geladen ionen worden vervolgens door elektrostatische krachten tot elkaar aangetrokken en vormen een stabiele ionische verbinding, natriumchloride. De rangschikking van deze ionen in een regelmatig kristalrooster resulteert in de vorming van zoutkristallen.

De reactie tussen natrium en chloor kan als volgt worden weergegeven:

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)