$$2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O(g)$$

De molaire massa van waterstof ($H_2$) is 2,016 g/mol en de molaire massa van zuurstof ($O_2$) is 32,00 g/mol. De molaire massa van water ($H_2O$) is 18,02 g/mol.

Om de beperkende reactant te bepalen, moeten we het aantal mol waterstof en zuurstof dat beschikbaar is voor de reactie vergelijken.

Eerst zetten we de gegeven massa's waterstof en zuurstof om in mol:

$$mol\ruimte van \ruimte H_2 =\frac{0,90 \ruimte g}{2,016 \ruimte g/mol} =0,447 \ruimte mol$$

$$mol\ruimte van \ruimte O_2 =\frac{7,2 \ruimte g}{32,00 \ruimte g/mol} =0,225 \ruimte mol$$

Als we het aantal mol waterstof en zuurstof vergelijken, zien we dat waterstof de beperkende reactant is, omdat het in een kleinere hoeveelheid aanwezig is dan zuurstof.

Daarom zal alle waterstof reageren en de hoeveelheid geproduceerde waterdamp zal worden bepaald door de beschikbare hoeveelheid waterstof.

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking produceert 2 mol waterstof 2 mol water. Dus 0,447 mol waterstof produceert:

$$moles\ruimte van \ruimte H_2O =0,447 \ruimte mol \ruimteH_2 \times \frac{2 \ruimte mol \ruimte H_2O}{2 \ruimte mol \ruimte H_2} =0,447 \ruimte mol \ruimte H_2O$$

Ten slotte converteren we het aantal mol waterdamp terug naar grammen:

$$mass\ruimte van \ruimte H_2O =0,447 \ruimte mol \times 18,02 \ruimte g/mol =8,05 \ruimte g$$

Bij de explosie van de met waterstof gevulde ballon zal dus 8,05 gram waterdamp worden gevormd.