Oxidatiereductiereacties, ook wel redoxreacties genoemd, treden op wanneer een chemische stof elektronen verliest aan een andere stof. Bij deze reacties wordt de stof die elektronen verliest geoxideerd, terwijl de stof die elektronen opneemt wordt gereduceerd.

Oxidatie is het proces waarbij elektronen verloren gaan, terwijl reductie het proces is waarbij elektronen worden gewonnen. Deze processen vinden altijd samen plaats en kunnen niet onafhankelijk van elkaar plaatsvinden.

Redoxreacties zijn belangrijk bij een breed scala aan chemische processen, waaronder:

* Verbranding: Wanneer een brandstof verbrandt, reageert deze met zuurstof, waarbij koolstofdioxide en water ontstaan. Bij deze reactie wordt de brandstof geoxideerd, terwijl de zuurstof wordt gereduceerd.

* Ademhaling: Als we ademen, nemen we zuurstof op en gebruiken deze om glucose af te breken voor energie. Bij deze reactie wordt de glucose geoxideerd, terwijl de zuurstof wordt gereduceerd.

* Fotosynthese: Planten gebruiken zonlicht om koolstofdioxide en water om te zetten in glucose. Bij deze reactie wordt het kooldioxide gereduceerd, terwijl het water wordt geoxideerd.

* Elektrolyse: Wanneer een elektrische stroom door een oplossing van zout water wordt geleid, wordt het water gesplitst in waterstof en zuurstof. Bij deze reactie wordt het water geoxideerd, terwijl de waterstof en zuurstof worden gereduceerd.

Redoxreacties zijn ook belangrijk in veel industriële processen, zoals de productie van staal, aluminium en andere metalen.