Aminen fungeren als basen vanwege de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom. Dit eenzame paar kan een proton (H+) accepteren, wat resulteert in de vorming van een ammoniumion (NH4+). Het vermogen van een amine om een ​​proton te accepteren is wat het zijn basiseigenschappen geeft.

De basiciteit van een amine hangt af van verschillende factoren, waaronder:

- Het aantal alkylgroepen gebonden aan het stikstofatoom:Primaire aminen (RNH2) zijn basischer dan secundaire aminen (R2NH), die basischer zijn dan tertiaire aminen (R3N). Dit komt omdat de alkylgroepen elektronendichtheid aan het stikstofatoom afstaan, waardoor het voor het stikstofatoom moeilijker wordt om een ​​proton te accepteren.

- De elektronegativiteit van de substituenten op het stikstofatoom:Meer elektronegatieve substituenten, zoals halogenen en zuurstof, onttrekken elektronendichtheid aan het stikstofatoom, waardoor het minder basisch wordt. Aniline (C6H5NH2) is bijvoorbeeld minder basisch dan methylamine (CH3NH2).

- Het oplosmiddel:De basiciteit van een amine kan ook worden beïnvloed door het oplosmiddel waarin het is opgelost. In polaire oplosmiddelen, zoals water, is de kans groter dat aminen worden geprotoneerd en daarom basischer. In niet-polaire oplosmiddelen is het minder waarschijnlijk dat aminen worden geprotoneerd en daarom minder basisch.

De basiciteit van amine is belangrijk in veel biologische en chemische processen. Door de basiciteit van aminozuren kunnen ze bijvoorbeeld als buffers fungeren, die helpen een constante pH in het lichaam te handhaven. De basiciteit van aminen is ook belangrijk bij de synthese van veel farmaceutische producten en andere organische verbindingen.