De verbrandingsenthalpie van heptaan bedraagt ​​-4817 kJ/mol. Dit betekent dat wanneer één mol heptaan een volledige verbranding ondergaat, er 4817 kJ aan warmte vrijkomt.

Om de hoeveelheid warmte te berekenen die vrijkomt wanneer 250 kg heptaan een volledige verbranding ondergaat, moeten we eerst de massa heptaan omzetten in mol. De molaire massa van heptaan is 100,2 g/mol, dus 250 kg heptaan is gelijk aan:

$$250\times1000\ g\times\frac{1\ mol}{100,2\ g}=2494,7\ mol$$

Nu kunnen we de verbrandingsenthalpie gebruiken om de hoeveelheid vrijkomende warmte te berekenen:

$$2494,7\ mol\times(-4817\ kJ/mol)=-12030\times10^3\ kJ$$

Wanneer 250 kg heptaan een volledige verbranding ondergaat, komt er dus 12030 MJ aan warmte vrij.