Neem wat suiker en laat het in koffie of thee vallen. Roer het op en de suiker verdwijnt. Deze verdwijning heeft betrekking op de oplosbaarheid van suiker - dat wil zeggen, het vermogen ervan om op te lossen, de snelheid waarmee het oplost en de hoeveelheid die in een bepaalde hoeveelheid vloeistof zal oplossen. De maat van de hoeveelheid suiker in een bepaalde hoeveelheid vloeistof, of de concentratie ervan, wordt molariteit genoemd.

opgeloste stof

oplosbaarheid heeft betrekking op het creëren van een oplossing; twee stoffen die één worden. De stof die wordt opgelost, normaal gesproken de kleinere stof, wordt de opgeloste stof genoemd. Suiker wanneer geplaatst in koffie is een opgeloste stof. De grote substantie is het oplosmiddel, net als koffie. Water is een veel voorkomend oplosmiddel. Oplosbaarheid heeft betrekking op de relatieve sterkte van de opgeloste stof en het oplosmiddel. Hoe gemakkelijker het is voor de opgeloste stof om uiteen te vallen, hoe groter de oplosbaarheid.

Oplossing

Suiker, of C12H22O11, is een vaste stof die samengehouden wordt door bindingen tussen de moleculen. Die bindingen vertegenwoordigen zwakke intermoleculaire krachten. Wanneer de suiker als opgeloste stof zich vermengt met het oplosmiddelwater, gaan de bindingen tussen de moleculen los en lost de suiker op. Dit is een resultaat van de interactie tussen de moleculen van de opgeloste stof en het oplosmiddel en de gegenereerde energie. Dit proces gaat verder tot het punt waar 1800 gram suiker in één liter water oplost. Gebruik voor het meten van de concentratie mollen opgeloste stof per liter oplossing; het antwoord is molariteit.

Meting

Molariteit, genoteerd als M, of mol per liter, wordt gemeten door het aantal mol opgeloste stof gedeeld door een liter van de oplossing. De massa van een opgeloste stof wordt normaal uitgedrukt in grammen en moet worden omgezet in mol. Dat vereist het gebruik van een succespercentage, of een aantal grammen per mol, dat voor elke opgeloste stof verschilt. Eén mol is gelijk aan het atoomgewicht van de opgeloste stof. Een eenvoudig voorbeeld is koolstofdioxide of CO2. Voeg het atoomgewicht van koolstof plus tweemaal het atoomgewicht van zuurstof toe en het totaal is het aantal gram koolstofdioxide in één mol.

Oplossingsregels

Bodner Research Web somt drie oplosbaarheidsregels op voor zouten die voorspellen of een bepaald zout zal oplossen in water. Ze omvatten het gebruik van molariteit als een maat voor de concentratie. Zouten met een minimale concentratie van 0,1 M lossen op in water bij kamertemperatuur. Er vindt geen oplossing in water bij kamertemperatuur plaats voor zouten van minder dan 0,001 M. Oplossingen tussen de twee uitersten vertonen een geringe oplosbaarheid.