Het nummer van Avogadro is ongeveer gelijk aan 6.022 x 10 ^ 23. Deze hoeveelheid vormt de basis voor een andere meeteenheid die vaak in de scheikunde wordt gebruikt, de mol. Eén mol is een hoeveelheid gelijk aan het nummer van Avogadro. Wanneer wetenschappers daarom het getal van Avogadro gebruiken, meten ze meestal molaire hoeveelheden. Eén van deze molaire hoeveelheden is de molecuulmassa, die gelijk is aan het aantal grammen per mol van die stof. De molaire massa van een element is handig gelijk aan het atomaire massagetal, dat u kunt vinden op het periodiek systeem. Als u het atomaire massagetal van een element en de massa van uw sample kent, kunt u de massa van elk element in de sample vinden door de mol te gebruiken.

Zoek de totale massa van de substantie door deze op een massa te meten balans. Vergeet niet om de massa van uw meetreservoir af te trekken wanneer u dit doet.

Als een monster water bijvoorbeeld 13 gram weegt in zijn beker en het bekerglas een massa van 3 gram heeft, heeft het water een massa van 10 gram.

Bepaal de chemische formule van de stof. Water heeft bijvoorbeeld een H2O-formule.

Zoek het atomaire massagetal van elk element in de verbinding. Deze informatie staat op het periodiek systeem, meestal als een decimaal getal boven of onder het chemische symbool. Het atomaire massagetal is ook gelijk aan de massa in grammen van één mol van dat element. Dit wordt zijn molecuulmassa genoemd. Het atomaire massagetal van waterstof is bijvoorbeeld 1.0079 en dat van zuurstof is 15.999. Deze getallen zijn ook gelijk aan de molaire massa van elk element.

Voeg de molmassa's van elk element in de verbinding toe om de totale molecuulmassa van de stof te vinden. Bijvoorbeeld 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Elke mol water heeft een massa van 18,0148 gram.

Deel de massa van de verbinding door zijn molecuulmassa om het aantal mol in uw monster te bepalen. Bijvoorbeeld, 10 gram water gedeeld door 18.0148 gram per mol is gelijk aan 0.5551 mol water.

Onderzoek uw chemische formule om de verhouding tussen het aantal mol van de verbinding en het aantal mol van elk element te bepalen. Water heeft bijvoorbeeld twee atomen waterstof en één atoom zuurstof in elk molecuul. Daarom zijn er in elke mol water twee mol waterstof en één van zuurstof.

Vermenigvuldig het aantal mol van uw verbinding met elke verhouding tussen verbindingen en elementen. Om bijvoorbeeld het aantal mol waterstof te vinden, vermenigvuldigt u 0.5551 mol water met 2 mol waterstof per mol water. 0.551 * 2 = 1.102, daarom zijn er 1.102 mol waterstof aanwezig in uw monster. Met dezelfde methode kun je bepalen dat er ook 0,5551 mol zuurstof aanwezig is.

Vermenigvuldig het aantal mol van elk element met de molaire massa van dat element. Dit geeft je de totale massa van elk element in je steekproef. Bijvoorbeeld 1.102 * 1.0079 = 1.111 gram waterstof. Evenzo, 0.5551 * 15.999 = 8.881 gram zuurstof.