anode (negatieve elektrode):

* oxidatie: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

kathode (positieve elektrode):

* reductie: 2mno₂ (s) + 2h⁺ (aq) + 2e⁻ → mn₂o₃ (s) + h₂o (l)

Algemene reactie:

Zn (s) + 2mno₂ (s) + 2H⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + mn₂o₃ (s) + h₂o (l)

Verklaring:

* anode (zink): De zinkelektrode is geoxideerd, wat betekent dat het elektronen verliest en zinkionen vormt (Zn²⁺). Deze elektronen stromen door het externe circuit naar de kathode.

* kathode (mangaan dioxide): Het mangaandioxide (MNO₂) is verminderd, wat betekent dat het elektronen krijgt. De elektronen reageren met MNO₂, water en waterstofionen (H⁺) om mangaan (III) oxide (Mn₂o₃) en water te vormen. De waterstofionen komen uit de elektrolyt van het ammoniumchloride (NH₄CL).

Opmerking:

* De droge cel is niet echt "droog" omdat deze een vochtige elektrolyt bevat.

* De elektrolyt is een mengsel van ammoniumchloride (NH₄CL) en zinkchloride (ZnCl₂).

* De reactie is niet volledig omkeerbaar, waardoor de droge cel een primaire cel is (niet-oplaadbaar).