Het concept van elektronen die rond de kern in circulaire paden draaien, werd aanvankelijk voorgesteld door niels bohr In zijn Bohr -model van het atoom in 1913. Dit model was een belangrijke stap voorwaarts in het begrijpen van de atoomstructuur, maar het werd later vervangen door meer nauwkeurige kwantummechanische modellen.

Dit is de reden waarom het model van Bohr wordt beschouwd als een vereenvoudigde weergave:

* kwantummechanica: Het moderne begrip van de atomaire structuur is gebaseerd op kwantummechanica, die elektronen beschrijft als bestaande in waarschijnlijkheidswolken of orbitalen, niet als duidelijke cirkelvormige paden.

* Dualiteit van elektronengolfdeeltjes: Elektronen vertonen golfachtige eigenschappen en hun gedrag binnen het atoom kan niet precies worden bepaald.

Hoewel het model van Bohr niet helemaal nauwkeurig was, was het een cruciale opstap in de ontwikkeling van ons begrip van de atomaire structuur.