Dit is waarom:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Gasdeeltjes hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten (krachten tussen moleculen). Dit komt omdat de deeltjes ver uit elkaar liggen en snel bewegen.

* Hoge kinetische energie: De hoge kinetische energie van gasdeeltjes overwint de zwakke aantrekkelijke krachten, waardoor ze vrij en onafhankelijk kunnen bewegen.

* onbepaalde vorm en volume: Vanwege de zwakke attracties hebben gasdeeltjes geen vaste vorm of volume en zullen ze uitbreiden om hun container te vullen.

daarentegen:

* vloeistoffen: Hebben sterkere intermoleculaire krachten dan gassen, wat resulteert in een meer gedefinieerde vorm, maar toch wat vloeibaarheid mogelijk maakt.

* vaste stoffen: Hebben de sterkste intermoleculaire krachten, wat leidt tot vaste vormen en volumes.

Daarom ervaren gasdeeltjes de minste aantrekkingskracht daartussen.