Water wordt eigenlijk niet zuur wanneer het een kalksteenlaag bereikt. Het is andersom: kalksteen wordt opgelost door enigszins zuur water. Dit is waarom:

* enigszins zuur water: Regenwater is van nature enigszins zuur als gevolg van opgeloste koolstofdioxide uit de atmosfeer, waardoor koolzuurzuur wordt gevormd (H2CO3). Dit is een zwak zuur, maar nog steeds in staat om enkele mineralen op te lossen.

* kalksteencompositie: Kalksteen is voornamelijk gemaakt van calciumcarbonaat (CACO3).

* Chemische reactie: Wanneer zuur water in contact komt met kalksteen, treedt de volgende reactie op:

* caco3 (s) + h2co3 (aq) ⇌ ca (hco3) 2 (aq)

* Calciumcarbonaat (kalksteen) reageert met koolzuur om calciumbicarbonaat te vormen, dat in water oplosbaar is.

* ontbinding: Het calciumbicarbonaat lost in het water op en lost effectief de kalksteen op.

* Verhoogde alkaliteit: Zoals de kalksteen oplost, wordt het water minder zuur (meer alkalisch) omdat de waterstofionen (H+) uit het koolzuur worden gebruikt in de reactie.

Samenvattend is het niet zo dat water zuur wordt wanneer het kalksteen bereikt, maar dat het enigszins zure water reageert met de kalksteen, het oplost en minder zuur wordt.