Dit is waarom:

* Temperatuur is een maat voor gemiddelde kinetische energie: Hoe heter iets is, hoe sneller zijn deeltjes bewegen. Zelfs bij absolute nul (-273.15 ° C of 0 kelvin), het theoretische punt waar alle thermische beweging stopt, bezitten deeltjes nog steeds een kleine hoeveelheid * kwantum * beweging.

* staten van materie en beweging:

* vaste stoffen: Deeltjes trillen in vaste posities.

* vloeistoffen: Deeltjes bewegen meer vrij en glijden voorbij elkaar.

* gassen: Deeltjes bewegen snel en willekeurig en botsen vaak.

* Diffusie en Brownse beweging: Deze fenomenen tonen de constante beweging van deeltjes. Diffusie is het verspreiden van deeltjes en Brownse beweging is de willekeurige beweging van deeltjes die in een vloeistof zijn gesuspendeerd.

Samenvattend: Deeltjes van materie zijn constant in beweging, zelfs als het slechts kleine trillingen zijn. Hun beweging is direct gerelateerd aan de temperatuur en bepaalt de eigenschappen van verschillende toestanden van materie.