In een vaste stof zijn de deeltjes (atomen, ionen of moleculen) nauw gepakt en bij elkaar gehouden door sterke interparticle krachten (Ionische bindingen, covalente bindingen, metalen bindingen of van der Waals -krachten). Deze nauwe verpakking resulteert in vaste posities Voor de deeltjes, wat betekent dat ze trillen rond een vaste evenwichtspunt .

Hier is een uitsplitsing van de afstanden:

* Korte afstanden: De deeltjes in een vaste stof zijn veel dichter bij elkaar dan in vloeistoffen of gassen. Dit komt door de sterke interpryticle -krachten die ze bij elkaar houden.

* Vaste afstanden: De afstanden tussen deeltjes in een vaste stof zijn vast en relatief constant. Dit is de reden waarom vaste stoffen een duidelijke vorm en volume hebben.

* trillingsbeweging: Hoewel de deeltjes in een vaste vaste posities hebben, zijn ze niet volledig stationair. Ze trillen rond hun evenwichtspunten, met de amplitude van de trillingen afhankelijk van de temperatuur.

* ordelijke arrangement: De opstelling van deeltjes in een vaste stof is meestal sterk geordend en gewone . Dit wordt weerspiegeld in de kristallijne structuur van veel vaste stoffen.

Belangrijke punten om te onthouden:

* Nauw verpakt: Deeltjes zijn dicht bij elkaar.

* Sterke krachten: Interdeeltjeskrachten zijn sterk.

* Vaste posities: Deeltjes trillen rond een vast punt.

* Korte en vaste afstanden: De afstand tussen deeltjes is kort en relatief constant.

Hier is een analogie:stel je een strak gepakte doos met sinaasappels voor. De sinaasappels vertegenwoordigen de deeltjes in een vaste stof. Ze zijn dicht bij elkaar, op hun plaats gerepareerd en kunnen maar enigszins trillen.