1. Zeroth Law of Thermodynamics: Deze wet vestigt het concept van thermisch evenwicht . Het stelt dat als twee systemen elk in thermisch evenwicht zijn met een derde systeem, ze ook in thermisch evenwicht met elkaar zijn. Zie het zo:als een kopje koffie en een fluitje van een cent beiden op kamertemperatuur zijn, dan zijn ze ook in een thermisch evenwicht met elkaar.

2. Eerste wet van thermodynamica: Deze wet gaat over het behoud van energie . Het stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd. In eenvoudiger termen blijft de totale energie van een gesloten systeem constant, hoewel het van vorm kan veranderen. Wanneer u bijvoorbeeld hout verbrandt, wordt de chemische energie in het hout omgezet in warmte en licht.

3. Tweede wet van thermodynamica: Deze wet definieert de richting van spontane processen . Het stelt dat de entropie van een geïsoleerd systeem in de loop van de tijd altijd toeneemt. Entropie is een maat voor wanorde of willekeur. In wezen worden dingen meestal meer op natuurlijke wijze verstoord. Een warme kop koffie zal afkoelen, bijvoorbeeld niet spontaan warm op.

4. Derde wet van thermodynamica: Deze wet stelt dat de -entropie van een systeem een ​​constante waarde nadert naarmate de temperatuur absolute nul nadert . Dit betekent dat het systeem bij absolute nul (0 kelvin of -273.15 ° C) zich in zijn meest geordende toestand bevindt, met minimale entropie. Deze wet heeft gevolgen voor de grenzen van hoe lage temperaturen kunnen worden bereikt.

Laat het me weten als je een diepere duik in een specifieke wet wilt!