Het beroemde gouden folie -experiment van Ernest Rutherford was niet gebaseerd op een enkele, duidelijk gedefinieerde hypothese. Het is eerder ontworpen om een ​​heersende theorie te testen over de structuur van het atoom, waarvan hij vermoedde dat het onjuist was .

Hier is een uitsplitsing van de situatie:

* De heersende theorie (Thomson's Plum Pudding Model): Destijds geloofden wetenschappers dat het atoom een ​​positief geladen bol was met elektronen die erin ingebed waren, zoals pruimen in een pudding.

* de verwachting van Rutherford: Rutherford vermoedde dat de positieve lading van het atoom geconcentreerd was in een veel kleinere, dichtere regio, die hij later de kern zou noemen.

* Het experiment: Rutherford richtte een straal alfa -deeltjes (positief geladen deeltjes) op een dunne gouden folie. Hij verwachtte dat de alfa -deeltjes dwars door de folie zouden passeren als het atoom inderdaad een diffuse, positief geladen bol was.

* De verrassende resultaten: Tot zijn verbazing werd een aanzienlijk aantal alfa -deeltjes onder grote hoeken afgebogen en sommigen stuiterden zelfs rechtstreeks terug. Dit onverwachte resultaat was in tegenspraak met de heersende theorie.

Daarom was Rutherford's "hypothese" geen specifieke verklaring die hij probeerde te bewijzen. In plaats daarvan was het een vragen over het bestaande model en een zoektocht naar een meer accurate weergave van het atoom.

De resultaten van het experiment brachten hem ertoe het nucleaire model van het atoom voor te stellen , waarbij een dichte, positief geladen kern wordt omgeven door negatief geladen elektronen die ronddraaien.

In wezen ging het experiment van Rutherford niet over het bewijzen van een specifieke hypothese, maar eerder over het uitdagen van een geaccepteerde theorie en het ontdekken van een meer accurate weergave van het atoom.