Hier is een uitsplitsing:

* kinetische moleculaire theorie verklaart het gedrag van gassen op basis van de beweging van hun deeltjes. Het stelt dat gasdeeltjes zich in constante willekeurige beweging bevinden .

* Deze beweging omvat vertaling (van plaats naar plaats gaan) en rotatie (draaien).

* De temperatuur van een gas is direct gerelateerd aan de gemiddelde kinetische energie van zijn deeltjes. Hogere temperatuur betekent snellere gemiddelde beweging.

Hoewel de theorie zich voornamelijk richt op gassen, is het principe van constante beweging tot op zekere hoogte van toepassing op alle staten van materie (vaste stoffen, vloeistoffen en gassen).

* vaste stoffen laten deeltjes trillen in vaste posities.

* vloeistoffen hebben deeltjes met meer bewegingsvrijheid, in staat om langs elkaar heen te glijden.

Hoewel deeltjes in vaste stoffen en vloeistoffen mogelijk niet op dezelfde manier "bewegen" als gasdeeltjes, bezitten ze nog steeds kinetische energie en zijn ze constant in beweging.