* s subshell: De S -subshell kan maximaal 2 elektronen bevatten. Het maximale aantal ongepaard Elektronen in een S -subshell is 1 . Dit komt omdat de twee elektronen in een S -subshell tegengestelde spins hebben.

* P Subshell: De P -subshell kan maximaal 6 elektronen bevatten. Het maximale aantal ongepaard Elektronen in een P -subshell is 3 . Dit komt omdat de drie orbitalen binnen de P -subshell elk één elektron vasthouden met dezelfde draai voordat je het koppelt.

* d subshell: De D -subshell kan maximaal 10 elektronen bevatten. Het maximale aantal ongepaard Elektronen in een D -subshell is 5 . Nogmaals, elk van de vijf D -orbitalen kan één elektron met dezelfde draai vasthouden voordat ze worden gekoppeld.

* f Subshell: De F -subshell kan maximaal 14 elektronen bevatten. Het maximale aantal ongepaard Elektronen in een F -subshell is 7 . Elk van de zeven F -orbitalen kan één elektron met dezelfde draai vasthouden voordat ze worden gekoppeld.

Key Principle: Elektronen zullen elk orbitaal individueel binnen een subshell bezetten voordat ze in hetzelfde orbitaal worden gekoppeld. Dit komt door de heerschappij van Hund, die de afstoting van elektronen-elektronen minimaliseert.