De hoofdtheorie ten tijde van Rutherford's Gold Foly Experiment (begin 1900) over hoe een atoom eruit zag, was het pruimpuddingmodel . Dit model, voorgesteld door J.J. Thomson, zag het atoom als een bol van positieve lading met negatief geladen elektronen ingebed erin, zoals pruimen in een pudding.

Dit model was gebaseerd op de volgende ontdekkingen:

* Ontdekking van het elektron: Thomson's eigen werk had het bestaan ​​aangetoond van negatief geladen deeltjes (elektronen) in atomen.

* Atom's Neutrality: Atomen zijn elektrisch neutraal, wat de aanwezigheid van zowel positieve als negatieve ladingen impliceert.

Het pruimpuddingmodel had echter enkele tekortkomingen:

* Gebrek aan een gedefinieerde kern: Het verklaarde niet waarom atomen zo stabiel waren, omdat de positieve lading uniform werd verdeeld over het atoom.

* verstrooiing van alfa -deeltjes: Het experiment van Rutherford toonde aan dat sommige alfa -deeltjes onder grote hoeken werden afgebogen, wat het pruimpuddingmodel niet kon verklaren.

Het experiment van Rutherford weerlegde uiteindelijk het pruimpuddingmodel en leidde tot de ontwikkeling van het nucleaire model van het atoom . Dit model stelde een dichte, positief geladen kern voor in het midden van het atoom, met elektronen die eromheen draaien.