Als de theorie van Dalton correct was geweest, zou het experiment met goudfolie zeer verschillende resultaten hebben opgeleverd. Dit is waarom:

Dalton's atomaire theorie:

* solide, ondeelbare atomen: Dalton stelde voor dat atomen kleine, solide bollen waren. Hij geloofde dat ze de kleinste eenheid van materie waren en niet verder konden worden afgebroken.

Wat het Gold Foil -experiment eigenlijk liet zien:

* pruimpuddingmodel: Het experiment van Ernest Rutherford onthulde dat atomen meestal lege ruimte waren met een kleine, dichte, positief geladen kern in het midden. Dit was volledig in strijd met het model van Dalton.

Wat zou er zijn gebeurd als de theorie van Dalton correct was:

* Geen deflecties: Als atomen vaste bollen zouden zijn, zouden de alfa -deeltjes eenvoudig door de gouden folie zijn gegaan. Omdat er geen geconcentreerde positieve lading zou zijn om ze af te weren, zouden ze niet zijn afgebogen.

* Geen verstrooiing: Het experiment waargenomen dat alfa -deeltjes onder verschillende hoeken werden verspreid. Deze verstrooiing was te wijten aan de interactie van de alfa -deeltjes met de positieve kern. Als atomen solide waren, zou er geen verstrooiing zijn geweest.

Kortom, als de theorie van Dalton correct was geweest, zou het Gold Foly -experiment geen significante afbuigingen of verstrooiing van alfa -deeltjes hebben aangetoond. Dit zou het idee van een solide, ondeelbaar atoom hebben ondersteund en zou de bevindingen van het experiment volledig hebben tegengesproken.

Het Gold Foil -experiment was een cruciaal moment in de wetenschappelijke geschiedenis omdat het Dalton's model direct uitdaagde en leidde tot de ontwikkeling van het nucleaire model van het atoom.